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在120gNaCl和NaCO3的混合溶液中，滴入过量AgNO3，生成19.87g白色沉淀。再加过量稀HNO3，生成448ml气体（标准状况下）。听说http://www.hnfzb.gov.cn/a/zhuanji/chuishiposuiji/2012/0311/682365.html。则：
（1）原溶液中，NaCl和NaCO3的质量分数分别是多少？
（2）反应结束后，你知道反击破碎机图纸。残留的沉淀是什么物质？质量为多少克？
化学帝来助我！！ 1.生成CO2的物质的量是0.448/22.4=0.02mol 那么CO32-的物质的量是0.02mol 即碳酸银Ag2CO3的质量是（108*2+60）*0.02=5.52g 那么剩下的沉淀AgCl的质量是19.87-5.52=14.35g 即AgCl的物质的量是14.35/（108+35.5）=0.1mol 即原溶液中Cl-0.1mol，CO32- 0.02mol 即含有NaCl 0.1mol Na2CO3 0.02mol 即含有NaCl 0.1*（23+35.5）=5.85g 含有Na2CO3 0.02*106=2.12g 即NaCl%=5.85/120=4.875% Na2CO3%=2.12/120=1.77% 2.残留的沉淀就是不溶于稀硝酸的AgCl 质量是14.35g (责任编辑：admin) |
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