31.（10分）1)6.5g（2分）（2）4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2;（2分）2:1（2分）

（3）2：3（2分）K2O2和KO2（1分）K2O与KO2（1分）1:41:2

根据N原子守恒可知，根据电子守恒可知，CuO的物质的量为可能接近的最大值;

此时，Cu2O趋于0时，但消耗硝酸后者多。进行极端假设：当铜最多，产生的NO相同，Cu2O提供电子的物质的量：0.03－0.02＝0.01moln(Cu2O)＝0.01/2＝0.005mol

3）等物质的量的铜与氧化亚铜失电子数相同，Cu提供电子的物质的量：0.01×2＝0.02mol，对比一下海会。所以利用电子守恒可直接求解。

铜原子守恒：n(CuO)=0.025mol－0.01mol－0.005mol×2＝0.005mol

转移电子的物质的量：n(e)= n(NO)×3＝0.03mol，但参加氧化还原反应的只有 Cu、Cu2O，则n[Cu(NO3)2]＝(0.06－0.01)/2＝0.025mol。混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，n(NO)＝0.01mol，听说上海。共4分)

解析：2)利用N原子守恒.n(HNO3)＝0.06mol，共4分)

3) 0.01mol（2分）

2)n(Cu2O)＝0.005mol n(CuO)＝0.005mol （2分）

30. （6分）1)Cu2O （1分） 3Cu2O+14H+ + 2NO3-→6Cu2++2NO ↑+7H2O（1分）

七、计算(本题共16分)

CH3COOCH2CH3CH2=CHCH(OH)CH2OH（或其它合理答案）

（3 ）（3分）

（2）(每空2分，Mg(OH)2沉淀完全时的pH、Zn(OH)2沉淀完全时的pH（任写两个即可）

取代反应（或酯化反应）(1分)

29.（10分）（1）C9H10O3 (2分)

（3）（3分）

（2）同分异构体（1分）CH2OHCHO（2分）

28.(10分)（1）HCHO（2分）CH2OH-CHOH- CHOH- CHOH- CHOH-CHO（2分）

六、(本题共20分)

（6）125m2/81m1（或其它合理答案）

（5）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）

（4）Mg(OH)2开始沉淀时的pH、Zn(OH)2开始沉淀时的pH，每小题2分）1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中（2分）（或其它合理的答案）

（3）FeO(OH)（或其它合理答案）

（2）2Fe(OH)2+ClO－+H2O →2Fe(OH)3+Cl－

27. (共12分，使试管中气体逸出，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡（4分）

②a、b；c双手紧握(或微热)试管丁，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡（4分）

(4)①Cu＋4HNO3(浓)→ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2分）

(3)MnO2 +4H+ +2Cl-↑, Cl2 +2Br-→2Cl- +Br2（2分）Mn2+ + 2H2O +Cl2

不合理； 制取的氯气中含有HCl气体， ＞ (2分)

26. (12分) 26.(1)次氯酸钙、浓盐酸（或其它合理的答案）（2分）(2)不合理，第ⅥA族(2分)

五、(本题共24分)

（3）A、C（2分）（4）16:29 （2分）

25．（本题8分）（1） > （2分）（2）60% （2分）

（3） ＞ ，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n(KO2): n(K2O2)=____________

（2）(4分)

24.（8分）（1）+2Sn；Fe2(SO4)3(2分)

（4）K (1分) （5）Al3+＜ F -＜ K+＜ Cl-(1分)

（2）CCl4 、 PCl3 (2分)（3）第三周期，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

23.（8分）（1）(2分)

四、(本题共24分)

第Ⅱ卷（共84分）

(20分)

（36分）

（10分）

第I卷 (共66分)

2011年高三化学教学质量调研试卷答案与评分标准

⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式

__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定，每生成9．4gK2O消耗的还原剂有___________g

⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，家教。钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？

31.（10分）钾是活泼的碱金属，消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，东家。完全生成硝酸铜、一氧化氮和水。现共收集到224mLNO气体(标准状况)。求：

3)求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值。

2)如原混合物中含单质铜0.01moL，加入100mL0.6mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，要求代表除自身类别外3种不同类别的有机物。

1)相同物质的量的Cu、Cu2O和CuO，要求代表除自身类别外3种不同类别的有机物。

30.（6分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，反应①的化学方程式是（有机物须用结构简式表示）：

七、计算(本题共16分)

（3）试写出3种C的同分异构体，上海。烃G分子中有2个甲基。

（2）F的结构简式，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，数量之比为3∶1∶1∶1；

（1）B的分子式是_________________。③的反应类型是。

根据上图回答下列问题：

NaOH/H2O △

浓H2SO4 △

浓H2SO4 △

浓H2SO4 △

C8H16O2

C17H24O4

29．（10分）下图中D经氧化可以得到C，写出其结构简式。上海名师数学家教。

（3）写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式。

（2）乙、丙、丁三者之间的关系是；丁的结构简式为。

（1）甲的结构简式为；己有多种同分异构体，数量之比为3∶1∶1∶1；

请回答下列问题：

④ 甲、丙、丁、己均能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。

③ 戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，对于家教。且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，消耗等量的O2，分别充分燃烧时，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

② 乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9∶22。已知：

① 6 M(甲)＝3 M(乙)＝3 M(丙)＝3M(丁)＝2 M(戊)＝M(己)＝180；

28.（10分）等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

六、(本题共20分)

（6）分析图中数据，洗涤，（用文字叙述）

（5） “滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，请写出两个你认为需要查阅的数据_

，化学式量为89，滤液1后两步操作的目是：。

（4）为了了解如何调节滤液2的PH，滤液1后两步操作的目是：。上海家教小班。

（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是________________

□Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl－

（2）完成加漂粉精反应的离子方程式：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____，再打开止水夹________，其操作步骤为：先关闭止水夹________，可制得并进行NO2有关实验．

27.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，你知道浦东家教。在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，以验证Cl－和Br－的还原性强弱。有关反应的离子方程式为：____________________________________

②欲用D装置验证NO2与水的反应，可制得并进行NO2有关实验．

①B中发生反应的化学方程式为______________________________________

(4)B、D、E装置相连后，可设计一个简单的实验，无需填写下行）：

(3)A、C、E相连，上海家教小班。请说明理由（若合理，则无需填写下行）：

________________________________________________________________________.

实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？ ________________若不合理，请说明理由（若合理，推出相应结论是否合理？________________。若不合理，实验操作、现象、结论如下：

________________________________________________________________________.

请你评价:实验Ⅰ后，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，在丙中加入适量水，将A、C、E相连，为接下来研究氯气的化学性质做准备。

氯气与水反应的产物具有酸性

有无色气

氯水中加入碳酸氢钠粉末

氯气与水反应的产物有漂白性

品红溶液褪色

将氯水滴入品红溶液

实验操作

(2)利用实验室常用方法制取氯气，以、、

（填写名称）为原料可制取Cl2，硫酸溶液的浓度应维持不变，为稳定持续生产，用电化学原理生产硫酸，事实上小班。充入0.4 mol SO3

(1)实验室将B、C、E相连后，则通入SO2和水的质量比为____________。

26 (12分)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)．请对其方案进行完善或评价;

五、(本题共24分)

（4）若以右图所示装置，充入0.4 mol SO3

D．移动活塞压缩气体

C．降低温度

B．保持温度和容器内压强不变，改变下列条件，则平衡后SO2转化的百分率为。

A．保持温度和容器体积不变，达到平衡后体积变为16L，向一带活塞的体积为20 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，则反应开始时v（正）

（3）在（2）中的反应达到平衡后，充入3.0 mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，向100 L的恒容密闭容器中，若在此温度下， ﹤或 = ) FeSO4

（2）一定温度下，则反应开始时v（正）

(仅不允许气体通过)

气体隔膜

v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3， ﹤或 = ) FeSO4

25．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： §SO2（g）＋1/2O2（g） SO3 （g）+ 98kJ

SnCl2(填＞ ，事实上上海家。被氧化的元素是____________，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

(3)由此可知，氧化剂是____________。

___________________________________________________________________________。

（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

（1）该反应中，其半径由小到大的顺序为

24（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，失去核外第一个电子所需能量最少的是

（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，该元素在周期表中的位置是

（4）以上10种元素的原子中，每一个原子都满足最

（3）某元素R的原子半径为1.04×m，可能的话，所有气体体积在相同条件下测得）则x:y可能为

外层为8电子稳定结构的物质可能是、；

（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)

（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式

试回答下列问题：(以下各题回答，（忽略N2O4的存在，家教。生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图

最低价态

最高价态

0.64

0.70

2.31

0.99

1.10

0.77

1.43

0.66

1.52

1.86

原子半径

元素性质

23. 下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

四、(本题共24分)

第Ⅱ卷(共84分)

A．1:2B．2:1C．1:1D．2:3

22.把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30 mL。若充分反应后气体的体积缩小为15mL，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图

D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至过量

C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量

A．曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

21．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，且离子浓度大小的排列顺序为：c。其可能的情形是(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D．该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

C．0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B．在上述溶液中加入适量NaOH，H2(g)＋F2(g)→ 2HF(g)＋Q2 kJ

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

20.经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，Q1 ＞Q2 的是

D．H2(g)＋Cl2(g)→ 2HCl(g)＋Q1 kJ，通入过量氢氧化钠溶液中

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)→CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)→ NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ

B．2H2(g)＋O2(g)→ 2H2O(l)＋Q1 kJ ；2H2(g)＋O2(g) →2H2O(g)＋Q2 kJ

A．S(s)＋O2(g)→ SO2(g)＋ Q1 kJ；S(g)＋O2(g)→ SO2(g)＋ Q2 kJ

19.以下反应中，充分反应

D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合 HCO-3+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O

CO2+SO2+4OH-→SO32-+CO32-+2H2O

C．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，浦东。选对一个给2分，有两个正确选项的，多选不给分，只有一个正确选项的，每小题有一个或两个正确选项，每小题4分，完全正确的是

B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2NO3-+8H++6I-→3I2+2NO↑+4H2O

2Fe2+＋4Br-＋3Cl2 →2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

A．向100mL0.1mol／LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 ，选错一个该小题不给分)

18.下列反应的离子方程式正确的是

三、选择题(本题共20分，完全正确的是

D．a：K+b：对于浦东家教。HCO3-c：Cl-d：CO32-

C．a：K+b：CO32-c：HCO3-d：Cl-

B．a：K+b：CO32-c：Cl-d：HCO3-

A．a：Cl-：K+c：CO32-d：HCO3-b

关系，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，并不断

搅拌。数学家。随着盐酸的加入，正确的是

17. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是

A．①②④B．①③C．②③D．③⑤

16. 某合作学习小组讨论辨析：①将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液②可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是

15.关于下列各实验装置的叙述中，属于二肽

A．恒容通入氮气B．恒压通入氮气C．加催化剂D．增加CO的浓度

14．COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)- Q，下列对脑白金主要成分的推论肯定正确的是

D．其官能团和营养成分与葡萄糖相同

C．该物质不能与溴水反应

B．其分子式为C13H16N2O

A．该分子含有一个肽键，产生黄色的火焰，上海。则原溶液一定有SO42-

CH2CH2－NH－C－CH3

13. 脑白金主要成分的结构简式如下图所示，沉淀不消失，再加盐酸，则原溶液中一定含有Fe2+

D．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，最终变为红褐色，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，说明SO2具有漂白性

C．加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，溶液褪色，可采用牺牲阳极的阴极保护法

B．加入NaOH溶液，可采用牺牲阳极的阴极保护法

A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，应当与电源的正极相连

12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：上海名师数学家教。 Na＋、NH4＋、S2－、Br－

C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－

A．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－

11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极

C．钢管若需保护，主要发生析氢腐蚀

B．钢管若采用外加电流的阴极保护措施，1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2NA

A．钢管大部分浸在淡水中，下列叙述中不正确的是

10. 下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是

D．常温下，想知道名师。将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

C．200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA

B．106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

9. 用NA表示阿伏加德罗常数，余下的钠屑投入到废液缸中

D、配制浓硫酸与酒精混合液时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，测反应液的温度

C、实验室做钠的实验时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，下列做法不存在安全隐患的是

B、蒸馏石油时，下列做法不存在安全隐患的是

A、制乙烯时，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象的是

8.化学实验必须注意安全，只有一个正确选项，每小题3分，分子性质越不活泼。

D．微粒半径：S2->Cl>S>F

C．氧化性：Cl2>S>Se>Te

B．酸性：H2SO4 >HClO4 >H2SeO4

A．离子的还原性：会考。S2->Cl->Br->I-

7. 下列结论正确的是

D．三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液

C．电石跟苏打水

B．Ba(OH)2溶液跟(NH4)2SO4溶液共热

A．Na2O2固体加入MgCl2溶液中

6. 下列各组物质混合后，分子性质越不活泼。

二、选择题（本题共36分，下列物质归类不正确的是

D．共价键越强，应该禁止使用

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

B．晶体中一定存在化学键

A．离子键被破坏的变化一定是化学变化。

5．下列判断正确的是

D．能用启普发生器或其简易装置制取的有

C．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾

B．电解质：明矾、石墨、冰醋酸、硫酸钡

A．混合物：水煤气、石油裂解气、漂粉精、铝热剂

4．分类是重要的科学研究方法，通常应提倡多加

D．Na2CO3溶液用容量瓶长期存放

C．浓硫酸放在有软木塞的玻璃瓶中

B．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

A．NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中

3. 下列有关试剂的保存方法正确的是

C．核内有8个中子的碳原子： 8 6CD．乙酸分子的比例模型：

A．羟基的电子式：B．次氯酸的电子式

2. 下列有关化学表述正确的是

D.化学融入烹饪学,是人类文明的退步

C.食品添加剂用得恰当,对人体不造成伤害

B.食品添加剂有害人体健康，清水就能变高汤——一种颇为神奇的食品添加剂名为“一滴香”，答案涂写在答题卡上）

A.食品添加剂，只有一个正确选项，每小题2分，考试时间120分钟。上海会考。

1.只需一滴，考试时间120分钟。

一、选择题（本题共10分， 第I卷 (共66分)

H-1C-12N-14O-16 Na-23Mg-24Zn-65S-32K-39Fe-56 Cu-64

相对原子量：

请在答题卷上答题。满分l50分， 上海市长宁区2011年高三化学教学质量调研试卷

作者:居正管理员时间:2011-10-01

2011年长宁区高三二模化学试卷

2011年长宁区高三二模化学试卷

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